9 класс. Задачи на массовую долю вещества.(по химическим уравнениям)

Задача №1

Найти массу осадка, образовавшегося при взаимодействии 450 г 48% серной кислоты с раствором хлорида бария? ( в задаче речь о реакции ионного обмена, ключевое слово "осадок" Þ найдем массу нерастворимого продукта. Воспользовавшись таблицей растворимостей, можно сделать вывод, что искомое вещество – нерастворимый сульфат бария.)

Дано: реагенты H₂SO₄ и BaCl₂

m р-ра (H₂SO₄)=450г; ω(H₂SO₄)=0,48

m(BaSO₄)-?

Решение:

1)    Найдем массу чистой серной кислоты :

m(H₂SO₄)= m р-ра (H₂SO₄)* ω(H₂SO₄)=450г*0,48=216г

2)    Составим уравнение реакции и пропорцию:

  216г (2,2 моль)                         х моль

H₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄+2HCl

1моль                                              1моль

                                          

         М(H₂SO₄) =98г/моль  
         M(BaSO₄)=233г/моль                                   

3)      Находим количесво вещества H₂SO₄  

n(H₂SO₄ )=m:М =216г:98г/моль =2.2 моль

4)      Имеем пропорцию: 2,2 моль:1 моль=Х моль:1мольÞ

х = 2.2 моль

5)Находим массу BaSO₄

 m=n * M=2,2 моль *233г/моль =  513,55г

Ответ: m(BaSO₄)≈513,55г

Задачи на массовую долю вещества в растворе 

1. Избыток оксида алюминия добавили к 29,4 г раствора с массовой долей серной кислоты 20%. Вычислите массу соли, образовавшейся в результате реакции.

2. К избытку раствора фосфата калия добавили 102 г раствора с массовой долей нитрата серебра 10%. Вычислите массу образовавшегося осадка.

3. Какой объём водорода (н.у.) можно получить при действии 228 мл 5%-го раствора серной кислоты (плотность 1,032 г/мл) на  цинк?
4. Вычислите объем углекислого газа, который образуется при действии на избыток карбоната натрия 120 г раствора соляной кислоты с массовой долей 8%.
5. Вычислите массу  осадка, который образуется при взаимодействии 150 г 20% раствора гидроксида калия с хлоридом железа(III).
6. При добавлении 5,6% -ного раствора азотной кислоты к оксиду алюминия получили 42,6г   соответствующей соли. Определите массу раствора азотной кислоты.
7.Какая масса раствора азотной кислотыс массовой долей 12% потребуется  при добавлении к 4г оксида меди(II) .
8.Какой объем раствора хлороводородной кислоты с массовой долей 15% плотностью
1,13г/мл, необходим для растворения 68г карбоната магния.
9. Смесь оксида магния и оксида алюминия массой 9,1г растворили в соляной кислоте с массовой долей кислоты 15% и плотностью 1,07г/мл. Рассчитайте массовую долю оксида алюминия в исходной смеси, если на ее растворение затрачена кислота оъемом 113,7мл.

 Задачи на примеси.

1. Какой объем углекислого газа образуется при взаимодействии с избытком соляной кислоты 60г известняка, содержащего 95% карбоната кальция.

2.Какая масса соли образуется при взаимодействии с избытком азотной кислоты                         и 60г оксида алюминия, содержащего 5% примесей?

3.Какую массу железа можно получить алюминотермическим методом из 64  кг оксида железа (III), содержащего 5% примесей.

 4.Какой объем оксида углерода (IV) образуется при взаимодействии 60г карбоната кальция, содержащего 10% примесей, с соляной кислотой? 
5.При обработке 300г древесной золы, содержащей карбонат калия, избытком соляной кислоты получили 44,8 л (н.у.) углекислого газа. Какова массовая доля карбоната калия в исходном образце золы?
6. Какая масса оксида хрома(III), содержащего 10% примесей, необходима для получения 52 г хрома алюмотермическим способом.

7.При сжигании 24 г угля в кислороде образовалось 66 г оксида углерода (IV). Содержал ли уголь негорючие примеси? Ответ подтвердите расчётом.
8. При взаимодействии 50г технического натрия с водой выделился газ объемом 22,4 л (н.у.) Определите массовую долю примесей в техническом натрии.
9.Жженую известь, применяемую в строительстве, получают прокаливанием известняка. Определите массовую долю основного вещества (карбоната кальция) в известняке, если прокаливание его образца массой 5,0 кг привело к выделению 1,0 м³ углекислого газа (при н.у.). Ответ: 0,893, или 89,3% карбоната кальция в известняке
10. Смесь карбоната кальция и негашеной извести массой 56г обработали соляной кислотой, при этом выделилось 5,6л газа(н.у.) Определите массовую карбоната кальция в смеси.
11. Сплав магния и алюминия обработали раствором гидроксида натрия, при этом выделилось 3,36л газа(н.у.). Найти массовую долю магния в смеси.

12. При пропускании 2 м³      воздуха (н.у.) через раствор гидроксида кальция образовалось 3 г карбоната кальция. Рассчитайте   объемную долю оксида углерода (IV)в воздухе.

Задачи на массовую долю вещества в растворе

( без уравнений реакций)

1.К 230 г 15%-го раствора соли добавили 100 г воды. Чему равна массовая доля соли в полученном растворе?

  2.Определите массу соли и воды, которые потребуются для приготовления 20%-го раствора объёмом 250 мл (ρ = 1,1г/мл)

3.Слили 120г 40% раствора и 280г 10% раствора. Определите массовую долю азотной кислоты в растворе.

4.Из 300г 9% раствора нитрата натрия выпарили 60 г воды. Определите массовую долю соли в полученном растворе.

5.Рассчитайте массу воды, выпаренной из 6 кг 2% раствора поваренной соли, если массовая доля соли стала 10%.

6. Рассчитайте массу воды, выпаренной из 250г 15% раствора гидроксида натрия, если массовая доля NaOH стала 20%.

7.В 72,8 мл воды растворили 11,2 л хлороводорода (н.у.). Плотность образовавшегося раствора 1,1 г/мл. Определите объём полученного раствора и массовую долю хлороводорода в растворе.(83мл, 20%)

8.Вычислите массу хлороводорода, которую нужно растворить в 1,27 л воды при обычных условиях, чтобы получить 36,5% -ную соляную кислоту.